C2H4 + 1/2 O2 = CH3OH
对于上述反应，当H3O+和Cl—浓度适中时，有如下的速率方程：
表明对络离子和乙烯为一级，对H3O+与Cl－分别为负一级和负二级。
反应（a）的实际步骤可能是：PdCl2在盐酸溶液中形成络离子[PdCl4]2-，它能强烈地吸收乙烯生成络离子[C2H4PdCl3]－，接着与水作用，发生配位基的置换，最后内部重排，生成乙醛，反应（1），（2），（3）都接近平衡，K1、K2和K3分别是它们的平衡常数，整个反应由最慢的反应（4）控制，由平衡态处理法可得速率方程
与实验得到的速率方程式相一致。
络合催化具有高活性、高选择性以及反应条件温和等优点。这是因为催化剂以分子状态存在，有效浓度远远超过分散度较多的固体催化剂。催化剂分子在结构上只能与一定的配位体发生配为作用与络合催化作用一样。又由于液体具有较大的热容和导热系数；即使是强放热反应，热量也容易散出去，易于控制。均相络合催化的缺点是催化剂不易分离而导致回收困难。
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